专题23 溶液的配制与混合物的分离2
五、知识能力训练
巩固知识
1、指出右图过滤实验操作有何错误?
①
②
③
2、下列实验操作中不正确的是( )
A、稀释浓硫酸时,将水慢慢注入盛浓硫酸的量筒里
B、蒸发液体时要不断搅动液体,防止局部过热
C、洗刷盛过食盐溶液的试管,用清水反复冲洗数次
D、在固体物质溶解过程中,搅拌和振荡的作用是相同的
3、配制一定溶质质量分数的硫酸溶液时,必不可少的一组仪器是( )
A、托盘天平、玻璃棒、药匙 B、烧杯、量筒、琉璃棒
C、托盘天平、烧杯、量筒 D、琉璃棒、烧杯、药匙
4、分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )
A、碳酸钙和硫酸钡 B、铁粉和铜粉
C、二氧化锰和氯化钾 D、三氯化铁和硝酸银
5、下列各项括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是( )
A、NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B、CO中混有SO2(石灰水)
C、H2混有HCl(NaOH溶液) D、HNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)
6、除去氯化钠中含有的少量的硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是( )
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液
7、为了除去表内各物质的杂质,将正确操作的序号填入格内。
操作有:①加适量的稀盐酸 ②加适量水 ③过滤 ④加热(高温或灼烧) ⑤蒸发
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物质 |
所含杂质 |
去杂质操作 |
化学方程式 |
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KCl |
K2CO3 |
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CuO |
C |
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Cu |
CuO |
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BaCO3 |
Na2CO3 |
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A |
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B |
(1)混合气体应从 导管通入。
(2)除去混合气体中的CO2,洗气瓶中的物质是 。
A B
(3)如果不将A导管插入液面下,能否达到除杂质(洗气)的目的?
(4)这个装置能否作贮气瓶用,被贮存的气体应具有什么性质?应怎样使用?
提高能力
9、在NaNO3溶液中混有少量NaCl,BaCl2杂质,既要除去杂质又得到只含NaNO3的溶液,下列操作正确的是( )
A、先加适量AgNO3溶液,再加适量的稀H2SO4。
B、先加适量的稀H2SO4,再加适量的AgNO3溶液。
C、先加适量的AgNO3溶液,再加适量的K2CO3溶液。
D、先加适量的Na2SO4溶液,再加适量的AgNO3溶液。
10、除去KCl中的K2SO4依次加入的试剂最好的是( )
A、CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B、Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸
C、BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
11、固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质,现在要配制纯净的氢氧化钠溶液,其实验操作的主要过程应是( )
A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C、溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D、溶解→加适量盐酸→加热
12、在不引入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是( )
A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C、水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
13、要除去CO气体中混有的少量的CO2,应采用的方法是( )
A、把混合气体通过澄清的石灰水 B、把混合气体通过灼热的CuO
C、把混合气体通过灼热的木炭 D、把混合气体点燃
14、要除去N2中少量的O2、H2、CO2和水蒸气等,可将混合气体依次通过下列各组物质,其中正确的是( )
A、澄清石灰水,浓H2SO4,灼热的CuO,灼热的铜网。
B、灼热的铜网,澄清石灰水。
C、灼热的铜网,灼热的CuO,浓H2SO4,澄清的石灰水。
D、灼热的铜网,灼热的CuO,澄清的石灰水,浓H2SO4。
15、某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液,为使上述三种物质分别转化为沉淀,并将沉淀分离出来,现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂,要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,则所加试剂的次序是 。
16、将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离,其实验步骤如下:
①将混合物溶解,向混合物溶液中加入过量的 溶液。
②过滤,洗涤沉淀。
③向沉淀中加入 ,至沉淀完全溶解后,蒸发溶液得到晶体 。
④向滤液中加入 ,至不再产生气泡。
⑤蒸发所得溶液,得到晶体 。
17、用胆矾配制溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液(密度为1.02g/cm3)250mL
①需要胆矾的质量是 。
②简述配制硫酸铜溶液的主要操作步骤过程
a、
b、
c、把配好的硫酸铜溶液装入 (填试剂瓶)
18、如何除去CaCO3中的NaCl?如何分离CaCO3和NaCl? 除去NaCl中的CaCl2,为什么不能用K2CO3?
19、实验室用KClO3和MnO2制取氧气反应的方程式是 ,充分反应后,欲将残留物分离并加以回收,必须的实验步骤是 。
专题23 溶液的配制与混合物的分离
专题23 溶液的配制与混合物的分离
一、中考复习要求
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、以粗盐的提纯为例学会用漏斗、滤纸进行过滤操作和用蒸发皿蒸发浓缩溶液的操作。
3、较简单地了解混合物的分离与提纯的原则和方法。
二、基础知识回顾
1、溶解、过滤、蒸发
(1)溶解:物质的溶解一般在烧杯或试管中进行。固体物物质的溶解先在烧杯或试管中放入被溶解的物质,然后加适量水,用玻璃棒搅拌可加速溶解。注意搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。
(2)过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
①过滤所用的仪器有 、 、 、 。
②操作步骤: 。
③操作注意事项:过滤要求是“一贴,二低,三靠”,即滤纸要和漏斗内壁紧贴;烧杯和玻璃棒(中下部)接触;玻璃棒和 。漏斗下端和 。滤纸边缘要低于 。液面要低于 。
(3)蒸发:使溶液浓缩从而析出晶体的一种操作方法。
①蒸发所用到的仪器有:铁架台(或三角架)、酒精灯、 、 。
②操作注意事项:a、蒸发液体不超过蒸发皿容积的三分之二;b、加热过程中要用玻璃棒不断搅拌,一是为了加快蒸发速度,二是为了防止滤液局部过热发生迸溅;c、当加热至有少量晶体出现时,应停止加热,充分利用余热使剩余的水分蒸发,析出全部晶体。
2、溶液的配制
常用的仪器:托盘天平、量筒、 、 和试剂瓶。
主要步骤:①计算→②称量→③溶解→④装入试剂瓶。
3、混合物的分离与提纯
分离是指将混合在一起的不同物质彼此分开的过程,除去混在物质中的杂质以得到纯物质的过程中叫物质的提纯。
(1)原则:
①分离物质的原则是:分离后的每种物质应保持自己原来的状态。
②提纯物质的原则一般为:a、所选试剂一般只与杂质反应;b、反应后生成的物质易于分离;c、不能引入新杂质;d、避免被提纯物质大量损失。
(2)基本方法:
在初中阶段分离物质所采取的方法有过滤法和结晶法,提纯物质可根据被提纯物与杂质的物理性质或化学性质的不同而采取物理或化学方法。物理方法一般为过滤法,结晶法和蒸发法。化学方法有沉淀法,气化法、置换法等等,将在“解题方法”栏中详细介绍。
(3)粗盐的提纯:
粗盐中含有不溶于水的泥砂,可用溶解、过滤的方法除去,蒸发滤液即得精盐。
实验步骤:①溶解→②过滤→③蒸发
三、重点疑点讨论
1、量取80mL的液体,为什么不能用小于80mL的量筒量取?
2、玻璃棒在粗盐提纯时的三个主要操作中分别起什么作用?
3、过滤为什么要做到“一贴,二低,三靠”?
四、解题方法指导
(一)物理方法
1、过滤法
例题1:如何除去Na2CO3中的CaCO3?
〔分析〕:Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,所以可采取溶解过滤的办法。
〔启示〕:该法适于除去液体中的难溶物或将为难溶物和易溶物组成的混合物分离开来。
2、结晶法
例题2 如何除去KNO3中少量的NaCl?如何除去NaCl中少量的KNO3?
〔分析〕:KNO3、NaCl都易溶于水,但NaCl的溶解度受温度的影响较小,而KNO3的溶解度受温度的影响大,将混合物溶于水,加热得到硝酸钾的高温饱和溶液,降温后大量KNO3晶体折出,而NaCl溶解在水中,过滤可将NaCl除去。第二问请同学们讨论。
〔启示〕:
3、蒸发法
例题3:怎样由Na2SO4溶液得到Na2SO4晶体?
〔分析〕:
〔启示〕:
(二)化学方法
1、沉淀法
例题4:如何除去CuCl2粉末中的CuSO4?
〔分析〕:将混合物溶于水,然后逐滴加入BaCl2溶液,待刚好没有白色沉淀析出为止,然后将沉淀过滤,蒸干滤液,可得CuCl2固体。
2、气化法
例题5 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3?
〔分析〕:向溶液中滴加稀盐酸,直至无气泡产生,可得纯净的NaCl溶液。
3、置换法
例题6 如何除去FeSO4中少量的CuSO4?
〔分析〕:将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出,溶液变为浅绿色为止,然后过滤,即得到纯净的FeSO4溶液。
4、加热法(或煅烧法)
例题7 如何除去CaO中少量的CaCO3?
〔分析〕:可利用CaCO3高温分解的性质,且生成物又是CaO,所以用煅烧法将杂质除去。
5、溶解法
例题8 如何将Cu粉中的Zn粉除去?
〔分析〕:Cu不溶于水,且不与稀盐酸(或稀硫酸)反应,而锌可“溶于”这两种酸。所以可将混合物加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)中,待反应至无气泡产生后,过滤得到纯净的铜粉。
6、吸收法
例题9 如何除去H2中少量的HCl气体?
〔分析〕:H2难溶于水,而HCl易溶于水;H2不与碱反应,而HCl可与碱反应。所以可将气体通入盛有水或碱溶液的洗气瓶。把HCl吸收掉。
例题10 除去CO中的少量CO2和水蒸气,可使混合气体先通过盛有 或 的装置,再通过盛有浓H2SO4或 等的装置。
思考:一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水的装置(洗气瓶),势必使CO中仍含有少量的水蒸气。
7、转化法
例题11 如何除去CO2中的CO?
〔分析〕:CO可与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应,且生成的气体为CO2,而CO2则不能。所以将混合气体通过灼热的CuO,即除去了CO,又增加了CO2的质量。
通过以上七种提纯方法,我们得到什么启示?
专题22 实验现象的观察和记录
三、重点疑点讨论
1、为什么木炭在O2中燃烧,发出的是白光,而硫磺在氧气中燃烧产生的是蓝紫色火焰? 光和火焰有什么区别?
2、在描述反应条件时常用到“加热、高温和点燃”,三者有什么区别?
3、烟和雾有什么区别?
4、把NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,产生蓝色Cu(OH)2沉淀,对这一现象的描述准确吗?现象和结论有何区别?
现象是通过感觉器官的观察所得的事物表象。结论则是通过对实验现象的分析,推理做出的判断。同学们在描述现象时往往把现象和结论相混淆,如把铁片放入CuSO4溶液中,对这一实验现象的描述应该是 ,而有的学生描述为铁片上生成一层铜。
四、解题方法指导
例题1 下列物质在空气中燃烧,能产生白烟的是( )
A、镁条 B、硫磺 C、白磷 D、氢气
思考:镁条在空气中燃烧生成的白色固体,一部分掉落下来,一部分变为固体小颗粒散布于空气中,同学们在观察这一实验时,往往只注意燃烧时发出的白光,面对产生的白烟视而不见,硫磺和O2反应,生成的是SO2气体,所以不能产生白烟。
〔答案〕:A、C
〔启示〕:
例题2 填写下列实验报告:
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实 验 内 容 |
观 察 到 的 现 象 |
化 学 方 程 式 |
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红磷在氧气中燃烧 |
发出明亮的 光,同时产生大量 烟。 |
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在稀盐酸中滴加硝酸银溶液 |
产生 色沉淀。 |
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五、知识能力训练
巩固知识
1、对下列实验现象的描述错误的是( )
A、紫色石蕊试液可使稀盐酸变红色。
B、打开盛浓硝酸的试剂瓶盖,在瓶口上方出现白烟。
C、铁丝在氧气中燃烧发出耀眼的强光。
D、向醋酸溶液中滴加石蕊试液,溶液呈红色。
2、在澄清的石灰水中滴加碳酸钾溶液,观察到的现象最准确的说法是( )
A、生成碳酸钙沉淀 B、生成沉淀
C、有白色沉淀生成 D、生成碳酸钙和氢氧化钾
3、下列物质在氧气中燃烧,无火焰产生的是( )
A、甲烷 B、红磷 C、木炭 D、氢气 E、硫磺 F、铜丝 G、铁丝
4、下列各组物质中能与稀盐酸、稀H2SO4、CuCl2溶液都发生反应,反应现象又各不相同的是( )
A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液
5、下列各组物质(最后一种过量)加足量的水混合后,能得到无色溶液,无沉淀产生,又无气体产生的是( )
A、Ba(OH)2 MgCl2 HCl B、CuO HCl AgNO3
C、CaO Na2CO3 HNO3 D、FeCl2 KOH HCl
6、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中,能观察到三种不同现象的是( )
A、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、Na2SO4溶液 D、KCl溶液
提高能力
7、为证实下表中的结论,请从甲组选择合适的试剂,从乙组中选择所观察到的反应现象,将它们的标号分别填入下表中:
甲组:A、盐酸 B、白色碳酸铜粉末 C、氯化钡溶液
乙组:a、显蓝色 b、产生白色沉淀 c、产生气泡
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选用的试剂 |
反 应 现 象 |
结 论 |
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酒精中含有水 |
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盐酸中混有硫酸 |
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氯化锌中含有锌 |
8、为了除去氧化铜粉末中混有杂质铜,进行如下实验操作,同时记录实验报告中,请按要求把完整的实验报告整理出来。
实 验 报 告
实验用品:①试管 ②玻璃棒 ③酒精灯 ④烧杯 ⑤漏斗 ⑥石棉网 ⑦铁架台 ⑧滤纸
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实 验 步 骤 |
现 象 |
讨论(实验用品填编号) |
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① 混合物放入烧杯中,加足量稀硫酸,边加热边搅拌,观察现象。 |
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① 实验用品 ②玻璃棒的作用 ③生成物名称 |
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② 过滤观察滤纸上剩余物的颜色 |
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④实验用品 ⑤玻璃棒的作用 |
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③ 向滤纸中加入适量的苛性钠溶液用玻璃棒搅拌,观察现象。 |
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⑥生成物的名称 |
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④ 把③中的难溶液物洪干后,放入试管中加热,观察现象。 |
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⑦试管口向下倾斜的原因 |
专题22 实验现象的观察和记录
专题22 实验现象的观察和记录
一、中考复习要求
1、初步学会协调地运用五官观察现象。知道观察实验现象的一般程序。
2、会准确地描述和记录实验现象,会实事求是地填写实验报告。
3、归纳常见物质的颜色、状态、溶解性及有关反应的现象等。
二、基础知识回顾
1、现象是通过感觉器官的观察或通过仪器测定所得的事物表象。物质在发生化学变化时,一般所产生的现象:发光、发热、发声、变色、有无溶解、产生沉淀、发出气味、逸出气体等。
2、观察现象的一般途径
视觉观察 、 、 、 和 ,如对化学变化过程中产生的发光、变色、逸出气体等现象要靠 观察,对放热现象靠 观察,对发声现象则要靠 观察,对于物质气味的观察要靠 观察,对于药品的味道要靠 觉观察。(注意:实验室严禁品尝药品的味道,除非得到老师的许可)
3、观察现象的一般程序
①实验开始前,注意观察物质的颜色、状态、气味等。
②实验过程中,注意观察物质颜色变化、有无气体或沉淀生成,是否发光、发热等。
③实验结束后,注意观察生成物的颜色、状态或气味等等。
4、总结归纳常见物质的颜色,状态及溶解性,如常见的白色沉淀物有 、 、 、 等, 为蓝色沉淀, 红褐色沉淀;常见的黑色物质有 、 、 ;金属除铜为紫红色,金为金黄色,其它均为银白色;常见盐溶液的颜色:①钾盐、钠盐、硝酸盐溶液为 色,②可溶性铜盐如CuCl2 色,CuSO4 色,③可溶性铁盐为 色,④可溶性的亚铁盐为 色,绝大多数溶液为无色。请列表归纳初中学到的常见物质的名称、化学式、俗名、主要物理性质。
5、对于实验过程中所观察到现象,要全面地实事求是地做好记录,以便为以后的分析做好准备。请归纳初中学到的有关物质化学性质实验现象,参照教材一一列表描述。
(1)反应中有气体生成
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反应物 |
反应现象及特征 |
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KClO3和MnO2混合加热 |
生成 色使带火星的木条 的气体。 |
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H2O通直流电 |
与电源正极相连的一极产生使带火星的木条 的气体(O2),与电源负极相连的一极产生的气体能 。 |
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加热NH4HCO3 |
生成有 气味的气体、水珠和使澄清石灰水变 的气体,白色固体逐渐消失。 |
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Zn + H2SO4(稀) |
锌粒表面产生 ,生成无色可燃气体。 |
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CaCO3 + HCl |
产生大量气泡,生成无色能使石灰水变 的气体。 |
(2)反应物中有沉淀生成
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反 应 物 |
反 应 现 象 及 特 征 |
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HCl + AgNO3 NaCl+ AgNO3 |
生成不溶于水和硝酸的 色沉淀(AgCl). |
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H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Ba(OH)2 Na2SO4 + BaCl2 Na2SO4 + Ba(OH)2 |
生成不溶于水和硝酸的 色沉淀(BaSO4). |
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NaOH + CuSO4 |
生成 色沉淀(Cu(OH)2). |
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NaOH + FeCl3 |
生成 色沉淀(Fe(OH)3). |
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CaCl2+Na2CO3 CO2+ Ca(OH)2 |
生成 色沉淀(CaCO3),加稀硝酸或稀盐酸,沉淀溶解,同时产生 色使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2). |
(3)反应中的颜色变化
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反 应 物 |
反 应 现 象 及 特 征 |
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加热CuSO4·5H2O |
色晶体逐渐变 色,试管壁上有 生成. |
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CuSO4 + 5H2O |
色固体逐渐变 色. |
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H2、C、CO还原CuO |
见专题25 |
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Fe + CuSO4 |
银白色固体表面覆盖一层 色固体。 |
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Cu + Hg(NO3)2 |
亮红色固体表面覆盖一层 色物质,溶液由无色变为 色. |
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CuO + H2SO4 CuO + HNO3 |
色固体逐渐消失,溶液呈 色. |
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Fe2O3(Fe(OH)3)+HCl Fe2O3(Fe(OH)3)+H2SO4 |
色固体逐渐消失,溶液呈 色. |
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Cu(OH)2+HCl(H2SO4) |
色固体逐渐消失,溶液呈 色. |
(4)物质燃烧时的现象和特征
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反 应 物 |
反 应 现 象 及 特 征 | |
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非金属 |
木炭 |
发出 光,生成 色使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)。 |
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硫 |
在氧气中燃烧发出明亮 色火焰,在空气中燃烧发出微弱的 色火焰。生成有刺激性气味的气体(SO2)。 | |
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磷 |
发出明亮的火焰,大量 烟,生成 色固体(P2O5)。 | |
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氢气 |
在氧气中燃烧发出 色火焰,在空气中燃烧发出 色火焰。生成无色液体(H2O)。 | |
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金
属 |
镁 |
剧烈燃烧,发出 强光,生成 色固体(MgO)。 |
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铁 |
在氧气中燃烧,火星四射,生成 色固体(Fe3O4)。 | |
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铜 |
在氧气中燃烧,生成 色固体(CuO)。 | |
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铝 |
在氧气中燃烧,生成 色固体(Al2O3)。 | |
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化合物 |
乙炔 |
空气中燃烧发出 色火焰,有浓黑烟产生,生成无色使澄清石灰水变 的气体(CO2)。同时有水珠生成。 |
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甲烷 |
发出 色火焰,生成无色使澄清石灰水变 的气体(CO2)。同时有水珠生成。 | |
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乙醇 |
发出 色火焰,生成无色使澄清石灰水变 的气体(CO2)。同时有水珠生成。 | |
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一氧化碳 |
发出 色火焰,生成无色使澄清石灰水变 的气体(CO2)。 | |
专题21 化学实验基本操作(二)
专题21 化学实验基本操作(二)
一、中考复习要求
1、会使用酒精灯,会给试管中的固体物质或液体加热。了解加热仪器及方法,会使用试管夹。
2、了解仪器的连接和气密性检验的方法,了解仪器洗涤方法。
二、基础知识回顾
2、仪器连接与装配
(1)连接方法
①玻璃管插入橡皮塞:沾 湿润,转动插入。
②玻璃管插入橡皮管:管口平圆,沾 湿润。
③容器口塞入皮塞:双手平拿, 塞紧,橡皮塞以进入密器口 为宜。
(2)连接顺序
①从 到 ,从 到 ,顺序连接,拆卸时顺序相反。在习题中常为完成某项检验或测定,需将多个仪器连接起来,此时须注意其逻辑顺序,不可随意安排。最好能围绕“实验目的”和“实验原理”这个中心考虑。
②对于干燥仪器的连接。洗气瓶:盛放 体干燥剂,气体应从 进入;干燥管:盛放 体干燥剂,气体从 通入,(对于U形支管,两端均可)。
(3)气密性检查
步骤:①连好仪器。②将导管一端插入 中。③用 紧握容器外壁。
判断:若有 产生,或松手后在导气管末端形成 ,则说明不漏气。
3、仪器洗涤
(1)洗涤方法:①在试管或烧瓶内,注入一半水,振荡。②用试管刷转动或上下移动。
(2)难溶物的洗涤:油脂用热的 溶液或 洗。
不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用 洗。
(3)洗净标志:内壁附着的水既不 ,也不 ,形成一层水膜。
(4)放置:洗干净的试管应 放在试管架上,其它仪器放在指定地方。
三、重点疑点讨论
1、给试管里的固体加热时,为什么一般试管口应略向下倾斜?
2、给试管里的液体加热时,为什么液体量不超过容积的三分之一,并且试管与桌面成45度角?
3、使用烧杯、烧瓶加热液体时,为什么要垫石棉网?
4、检验带长颈漏斗装置的气密性时,为什么须先加水至液面没过长颈漏斗的颈后,再进行检查?
四、解题方法指导
例题1、酒精灯不用时,必须盖上灯帽的主要原因是( )
A、酒精蒸发会造成中毒 B、时间久了灯芯留有水份不易引燃
C、防止酒精自燃 D、酒精蒸发造成浪费
思考:酒精易挥发,且其中含有一定量的水分。
例题2、盛石灰水的瓶子,时间长了,瓶壁上出现一层白色物质,下列哪些方法洗得最干净( )
A、水洗 B、盐酸洗 C、烧碱溶液洗 D、稀盐酸洗后再用蒸馏水洗
思考:长时间放置的石灰水与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙,碳酸钙能溶于稀盐酸中。另外还应注意洗涤干净的标准是内壁形成水膜,不应有其它任何物质存在。
例题3 用水蒸汽通过灼热的煤所制得的水煤气,其主要成分是CO和H2,还含有少量CO2和水蒸气,如用下列装置设计一个实验,以证明水煤气中含有CO和H2,试回答:
(1)连接下述所有装置的正确顺序是:
水煤气→( )→( )→( )→( )→( )→尾气
(2)气体经过乙、丁、戊都应从 进入。
(3)确认该气体中含有H2、CO的主要实验现象分别是 、 。
(4)乙的作用是 ,丁的作用是 ,戊的作用是 。
(5)尾气能否排放到空气中去?为什么?应怎样处理?
思考:
五、知识能力训练
巩固知识
1、下列实验操作正确的是( )
A、把NaOH放在天平左盘的纸上称量 B、加热液体时,试管口朝着无人的方向
C、用漏斗过滤时,液面高滤纸边缘 D、酒精灯用毕,应立即用嘴吹灭火焰
2、下列关于试管加热的操作正确的是( )
A、用酒精灯直接给试管加热 B、加热时试管底跟灯芯接触
C、给试管中的液体加热,液体体积为其容积的50% D、加热时,试管口朝着自己或有人的方向
3、用酒精灯给试管中的物质加热,存在错误的是( )
A、加热前,擦净试管外壁的水 B、用试管夹夹住试管的中上部
C、让试管倾斜,与桌面约成45°角 D、用酒精灯的焰心加热
4、下列关于试管夹的使用,正确的是( )
A、把试管夹从试管底往上套 B、把试管夹从试管口往下套
C、手拿试管夹的长柄 D、拇指按在试管夹的短柄上
5、下列不能用于加热仪器是( )
A、蒸发皿 B、试管 C、集气瓶 D、燃烧匙
6、下列叙述错误的是( )
A、往酒精灯内加酒精要使用漏斗 B、用量筒取液体,当接近刻度时,要用滴管滴体
C、从试剂瓶向量筒中倾倒液体时,要用玻璃棒引流 D、往试管中装入固体粉末时,要用小纸槽或药匙
7、下列各组仪器,能用来加热液体药品的是( )
A、试管、量筒、蒸发皿 B、试管、蒸发皿、烧杯 C、量筒、蒸发皿、烧杯 D、试管、蒸发皿、集气瓶
8、下列操作正确的是( )
①取用固体药品未说明用量时,一般只需盖满试管底;
②取用液体药品未说明用量时,一般取用1-2mL;③向酒精灯内加酒清时,不能超过其容积的80%;
④给试管内液体加热时,液体体积不能超过其容积的1/3
A、①②③④ B、①②④ C、③④ D、②③④
9、除去试管中附有的难溶氧化物或盐的方法是( )
A、用稀盐酸洗 B、用热碱液洗 C、用衣粉洗 D、先用稀盐酸溶解氧化物或盐,再用水洗干净
10、用PH试纸测定溶液PH的正确操作是( )
A、将PH试纸浸入溶液里 B、把溶液倒在PH试纸上
C、用PH试纸一端浸入溶液里 D、用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上提高能力
11、某同学在试管中加入2-3mL水,然后进行加热,操作有以下四步:①点燃酒精灯,进行加热;②在试管中加入2-3mL水;③将试管夹夹在试管的中上部;④将试剂瓶盖好,放回原处。其正确的是( )
A、②④③① B、①②③④ C、③②①④ D、①②④③
12、当你在厨房炒菜时,锅里的油起火,在该采取的最佳灭火措施是( )
①盖上锅盖②向锅内倒水③呼叫家长④端下油锅⑤逃离现场⑥打119火警
A、③⑥ B、④⑤ C、②⑥ D、①④
13、酒精灯内酒精洒到桌面上起火后,可以用湿布盖灭的原因是(
A、降低温度 B、隔绝空气 C、既降温又隔绝空气 D、改变了酒精的着火点
14、某同学用下列方法洗涤试管,其正确的是( )
A、用稀HNO3清洗附着于内壁的BaSO4 B、用洗衣粉或热纯碱溶液洗盛过豆油的试管
C、用水清洗附着的Fe(OH)3 D、用稀盐酸清洗H2还原CuO后的试管
15、下列玻璃仪器内附着的物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A、盛石灰水后留下的白色物质 B、用CO还原Fe2O3后留下固体
C、FeCl3与KOH溶液反应后的红褐色固体 D、用H2还原CuO后留下的红色固体
16、下列清洗方法正确的是( )
A、用水清洗试管壁上的Fe(OH)3 B、用NaOH清洗盛过CaCO3的试管
C、用热碱液清洗盛植物油的试管 D、用HNO3清洗盛过石蜡的试管
17、下列操作正确的是( )
A、每次取液后,滴瓶上的滴管必须用水冲洗干净
B、为加快过滤速度,用玻璃棒不断搅拌过滤器内液体
C、检查气密性时,用手紧贴容器外壁,把导管浸入水中,看是否有气泡产生
D、称量时,要先加质量大的砝码,再加质量小的砝码
18、判断题
①手拿盛有2ml液体的试管在酒精灯上用外焰加热。( )
②实验室制O2时,先加热药品再检查气密性。( )
③把水迅速倒入盛浓H2SO4的烧杯中。( )
④在100mL量筒内配制80g溶质质量分数为10%的稀H2SO4。( )
⑤用托盘天平可称量12.25gKClO3。( )
⑥实验室所用药品无毒时,可用手去拿取。( )
⑦把蒸发皿直接放在铁圈上,用酒精灯加热。( )
⑧取放砝码时,要用镊子。( )
19、通常使用的硫酸是由溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释而成。方明同学欲配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液100g,他已经准确计算出需要溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.5mL,需要蒸馏水89.9mL(计算结果精确到0.1)。接下来的操作请你帮他完成:
(1)配制10%的硫酸应准备的主要仪器有:量筒、 、玻璃棒和盛放溶质质量分数为10%的硫酸溶液的试剂瓶。
(2)准确量取5.5mL浓硫酸选用 量筒,准确量取89.9mL蒸馏水选用 量筒,请把选择量筒规格的序号填入相应的空格内。
A、10mL B、20mL C、50mL D、100mL
(3)稀释浓硫酸时应特别注意:
。
(4)配制好的硫酸倒入试剂瓶中,并贴上标签。
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- Ku6网友 2010年08月10日 09:48:45
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- Ku6网友 2010年03月28日 10:32:53
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- Ku6网友 2009年12月04日 21:25:26
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- Ku6网友 2009年11月23日 17:15:20
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好听
- Ku6网友 2009年11月01日 20:30:39
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不知道在說什么?
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